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TRABAJO DE QUIMICA YARI Y ALEXIS

    ¿SE PUEDEN MEDIR LAS PROPIEDADES DE LOS MATERIALES?

     

    Una de las piezas claves del desarrollo de la ciencia, y en particular del estudio de la materia, ha sido la medición, pues gracias a esta actividad podemos conocer a fondo algunas características y describir con mayor detalle los fenómenos.

    Respecto a algunas propiedades que caracterizan a las sustancias, como el olor, no hay forma de mediciones comunes; pero para muchas otras se han definido aparatos especiales y unidades de comparación.

    Las propiedades de la materia puedes clasificarse en extensivas, que son aquellas que no dependen del tipo de material si no de su cantidad, e intensivas, que son especificas de cada material y no varían cuando cambia su cantidad.

    PROPIEDADES EXTENSIVAS: MASA Y VOLUMEN

     Todos los objetos están formados de la materia y ocupan un lugar en el espacio por lo que independientemente de su apariencia o sus posibilidades de transformarse tienen masa, volumen y peso.

     La masa, el volumen y el peso dependen de la cantidad de la materia y no del tipo del material es decir son ejemplos de propiedades extensivas.


    MEDICION DE PROPIEDADES EXTENSIVAS 

    Para medir la masa, igual que para cualquier otra magnitud necesitamos una unidad de comparación, esa unidad o patrón se llamaría kilogramo y seria equivalente a la masa de 1 litro de agua destilada a 4ºC, el agua es fácil de obtener pero el uso de este patrón presentaba muchas dificultades pues no es sencillo mantener el liquido a la temperatura adecuada, se definió al kilogramo patrón como la masa de un cilindro hecho de una aleación de dos metales, iridio y platino.

    La masa del sol es aproximadamente 2 x 1030 Kg, obviamente no es la mayor masa que podemos encontrar en el universo.

    Para medir la masa existen diferentes instrumentos, llamados básculas o balanzas, una variante que funciona con el mismo principio de comparación es la balanza granataria, que se usa mucho en los laboratorios escolares, la bascula que suele usarse en el baño del hogar, las de un solo plato que cuelgan en los mercados etc.

    ¿
    COMO MEDIMOS ELVOLUMEN?

    Con frecuencia en la vida cotidiana confundimos el volumen con la masa, pese a que son conceptos totalmente diferentes, el volumen se refiere al espacio que ocupa un cuerpo.

    El VOLUMEN es otra propiedad extensiva de la materia: todos los cuerpos ocupan espacio, independientemente de su composición, y un material determinado, a mayor cantidad de materia, mayor su volumen.

    La mayoría de los aparatos para medir volumen son recipientes graduados para contener líquidos, los mas sencillos son los tazones de cocina.

    Las pipetas y probetas son instrumentos más precisos y también existen de diversos tamaños, otros instrumentos de laboratorio se consideran  de mayo precisión, como, las buretas o matraces y pipetas “volumétricos” para un volumen determinado.


    PROPIEDADES INTENSIVAS

    Algunos ejemplos de propiedades intensivas son la temperatura, la velocidad, el volumen específico (volumen ocupado por la unidad de masa), el punto de ebullición, el punto de fusión, etc.

    Si se tiene un litro de agua, su punto de ebullición es 100 °C (a 1 atmósfera de presión). Si se agrega otro litro de agua, el nuevo sistema, formado por dos litros de agua, tiene el mismo punto de ebullición que el sistema original. Esto ilustra la no aditividad de las propiedades intensivas.

    Una propiedad intensiva puede ser una magnitud escalar o una magnitud vectorial.

     

    PUNTOS DE EBULLICION

    El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido. En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.

    La temperatura de una sustancia o cuerpo es una medida de la energía cinética de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar.

    El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo permanente, dipolo inducido - dipolo inducido o puentes de hidrógeno)

    VICOSIDAD

     Los líquidos presentan distintas capacidades para fluir, unos lo hacen con mucha facilidad y escurren rápidamente a través de un colorado, mientras que oros parecen “atorarse” y fluyen con lentitud. 


    DENSIDAD

    En física, la densidad, simbolizada habitualmente por la letra griega rho,! y denominada en ocasiones masa específica, es una magnitud referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen, y puede utilizarse en términos absolutos o relativos. En términos sencillos, un objeto pequeño y pesado, como una piedra o un trozo de plomo, es más denso que un objeto grande y liviano, como un corcho o un poco de espuma.

    CONCENTRACION

    E
    n química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada es ésta.

     Archivo:Dilution-concentration simple example-es-2009-01-06.png

    SOLUBILIDAD


    La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, engramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones se puede sobrepasarla, denominándose a estas soluciones sobresaturadas. El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra. La sustancia que se disuelve se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se llama disolvente. No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente, por ejemplo en el agua, se disuelve el alcohol y la sal. El aceite y la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el carácterpolar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a estos la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico.

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